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循環(huán)法制備碳酸氫鈉、碳酸鈉及氯化銨

更新時間:2017-12-07點擊次數(shù):1164

實驗?zāi)康?/span> 

1. 了解循環(huán)法制備NaHCO3、Na2CO3NH4Cl的方法。 

2. 進一步熟練沉淀、過濾、結(jié)晶、分離等操作。 

3. 通過制備過程的化學反應(yīng)規(guī)律及操作條件,總結(jié)提高產(chǎn)率的必要措施。 

實驗原理  

制備NH4Cl實驗中,所得母液中,主要成分是NaCl,通過鹽析實驗中所消耗NaCl的量,計算所需NH4HCO3的量。母液加熱至60,加入NH4HCO3中,可得NaHCO3沉淀。將沉淀與母液分離,又得到NaHCO3固體和母液。 

    母液中加入粗鹽,進行鹽析,又可得到NH4Cl和母液…… 

如此循環(huán)。 

實驗步驟  

1. NaHCO3的合成 

母液加熱至60,加入稱好的NH4HCO3,攪拌,使充分反應(yīng)。沉降后進行減壓過濾,得到NaHCO3固體和母液 

2. NH4Cl的合成 

室溫的母液中加入已洗過的食鹽,激烈攪拌,至產(chǎn)生大量白色沉淀(約半小時)后,進行過篩,將未反應(yīng)的食鹽分離出來,干燥稱重,用塑料帶收好留用。篩下沉淀物靜置約5~10分鐘,進行減壓過濾,得到NH4Cl晶體及母液 

    3. NaHCO3的精制 

    NaHCO3合成實驗中精制NaHCO3的方法進行精制NaHCO3。 

4. NH4Cl的精制 

    室溫下配制分析NH4Cl飽和溶液100mL,將實驗2中制得的NH4Cl加入其中,不斷攪拌30分鐘,沉降5~10分鐘后,減壓過濾,濾液統(tǒng)一回收。精制后的NH4Cl干燥稱重后收入塑料袋中保存。 

5. 煅燒NaHCO3Na2CO

    將干燥過的NaHCO3置于坩堝中,分幾次將其加熱分解而制得Na2CO3。 

    6. 產(chǎn)率計算 

 

思考題:整理所制得NH4ClNa2CO3的量,計算產(chǎn)率,指每個循環(huán)產(chǎn)率及總產(chǎn)率。并進行簡要分析原因。 

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